Primera ley de la termodinamica

Antes se creía que el calor era un fluido invisible llamado''Teoria Calórica'', que pasaba de los objetos calientes a los fríos, parecía que fluía de un lugar a otro sin crearse ni destruirse.
En el siglo XIX se vio que el flujo de calor era solo flujo de energía, y s fue desechando la teoría del calórico.
En la actualidad se considera que el calor es energía que se transfiere de un lugar a otro, por lo general debido a choques moleculares. el calor es energía en transito.

Cuando el calor fluye hacia o desde un sistema, el sistema gana o pierde una cantidad de energía igual a la cantidad de calor transferido

Debemos definir que hay dentro del sistema y que hay fuera de el, el sistema puede usar el calor para aumentar su propia energía interna, o para efectuar trabajo sobre sus alrededores, pero forma dos cuestiones:
1. Aumentar la energía interna del sistema, si si queda en el sistema
2. Efectuar trabajo sobre cosas externas al sistema, si sale del sistema

a primera ley establece:

Calor agregado a un sistema= aumento de energía interna + trabajo externo efectuado por el sistema.

la primera ley es un principio general que no se ocupa de la estructura interna del sistema mismo.

CALOR

EL CALOR Y LA TEMPERATURA

La temperatura es la medida de la energía térmica de una sustancia. Las escalas más empleadas para medir esta magnitud son la Escala Celsius (o centígrada) y la Escala Kelvin. 1ºC es lo mismo que 1 K, la única diferencia es que el 0 en la escala Kelvin está a - 273 ºC.En la escala Celsius se asigna el valor 0 (0 ºC) a la temperatura de congelación del agua y el valor 100 (100 ºC) a la temperatura de ebullición del agua. El intervalo entre estas dos temperaturas se divide en 100 partes iguales, cada una de las cuales corresponde a 1 grado.En la escala Kelvin se asignó el 0 a aquella temperatura a la cual las partículas no se mueven (temperatura más baja posible). Esta temperatura equivale a -273 ºC de la escala Celsius.Para convertir ambas temperaturas, tenemos que tener en cuenta que:T (K) = t(ºC) + 273

El calor siempre se transfiere desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, independientemente de sus tamaños relativos.Unidades de medida del calorEl calor se mide en unidades de energía. Por tanto, en el Sistema Internacional su unidad es el julio (J). Sin embargo, la unidad tradicional para medir el calor es la caloria (cal). La equivalencia es:1 cal = 4,184 J  ó  1 J = 0,24 cal

Ley 0 De Termodinamica

Calor

Se define como una energía relacionada con el movimiento de átomos y moléculas de la materia .

La noción popular de que algo está "caliente", en realidad está lejos de ser cierta en términos físicos, ya que la sensación táctil o subjetiva que tenemos de este concepto viene dada por la transferencia de energía, en términos de temperatura, entre objetos: sentimos que algo está "caliente" cuando nos "quita" energía en términos de temperatura, y por otro lado sentimos a un objeto como "frío" cuando le cedemos energía.

El principio cero de la termodinámica consiste en que al poner en contacto dos cuerpos de dos temperaturas distintas, éstos intercambiarán energía, equilibrando la temperatura. Este intercambio de energía interna se puede dar por tres mecanismos:

• Radiación: por medio de la propagación de ondas electromagnéticas. La energía experimenta transformaciones.
• Conducción: por contacto directo entre las partículas de los dos cuerpos. Sólo se presenta para materiales sólidos. Aquí la temperatura dependerá del tipo de material.
• Convección: por medio de un fluido (aire agua) que cumple la misión de transportar el calor a zonas de diferentes temperaturas. Siempre está acompañada de la conducción, pues debe existir un contacto directo entre partículas.

 Para mas informacion visitar http://www.misrespuestas.com/que-es-el-calor.html

Termodinámica

El estudio del calor y su transformación en energía se llama termodinámica, que se desarrolló en el siglo XIX antes de que se comprendieran las teorías atómica y molecular de la materia.
La termodinámica ofrece la teoría básica de las máquinas térmicas: desde las turbinas de vapor, hasta los reactores nucleares.

Tomado de   http://labquimica.files.wordpress.com/2012/04/termodinamica.jpg   

El Problema Fundamental de la Termodinámica

El problema fundamental de la TD es la determinación del estado de 

equilibrio que finalmente resulta tras eliminar las ligaduras internas 

de un sistema compuesto aislado.La solución del problema fundamental se obtiene con los siguientes postulados 

que se justificarán “a posteriori”

POSTULADO II:  Existe una función (llamada entropía, S) de los 

parámetros extensivos de cualquier sistema compuesto, definido 

para todos los estados de equilibrio y que posee la siguiente 

propiedad: los valores que adquieren los parámetros extensivos 

cuando se elimina una ligadura son justamente aquellos que 

maximizan el valor de S entre aquellos estados de equilibrio que 

podrían alcanzarse con las ligaduras adecuadas.

S = S ( U, V, N1

....  Nr)

Esta expresión se conoce como RELACIÓN FUNDAMENTAL. Si la conocemos 

para un sistema determinado (ese es el problema de la Física Estadística !!!) 

podemos deducir toda la información termodinámica del sistema.

Para mas información visitar http://fmc.unizar.es/people/fff/Termodinamica/Postulados.pdf

Cero Absoluto:

la temperatura mas baja posible que puede tener una sustancia es -273°; la temperatura a la cual las particulas de una sustancia tienen su energía cinética mínima es 273.15° bajo cero en la escala Celsius (y 459.7° bajo cero en la escala Fahrenheit).

Energía interna:
La energía total (cinetica mas potencial) de las particulas submicroscópicas qu forman una sustancia. Los cambios de energía interna son el tema principal de la termodinámica.