Primera ley de la termodinamica

Antes se creía que el calor era un fluido invisible llamado''Teoria Calórica'', que pasaba de los objetos calientes a los fríos, parecía que fluía de un lugar a otro sin crearse ni destruirse.
En el siglo XIX se vio que el flujo de calor era solo flujo de energía, y s fue desechando la teoría del calórico.
En la actualidad se considera que el calor es energía que se transfiere de un lugar a otro, por lo general debido a choques moleculares. el calor es energía en transito.

Cuando el calor fluye hacia o desde un sistema, el sistema gana o pierde una cantidad de energía igual a la cantidad de calor transferido

Debemos definir que hay dentro del sistema y que hay fuera de el, el sistema puede usar el calor para aumentar su propia energía interna, o para efectuar trabajo sobre sus alrededores, pero forma dos cuestiones:
1. Aumentar la energía interna del sistema, si si queda en el sistema
2. Efectuar trabajo sobre cosas externas al sistema, si sale del sistema

a primera ley establece:

Calor agregado a un sistema= aumento de energía interna + trabajo externo efectuado por el sistema.

la primera ley es un principio general que no se ocupa de la estructura interna del sistema mismo.